A quantidade de álcool existente em um determinado tipo de vinho representa 9,7% da
massa total do vinho. Quantas moléculas desse álcool, de formula C2H5OH, são encontrados
em 200 mL desse vinho? (Dados: massas molares de C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol,
densidade do vinho = 980 g/L).
Soluções para a tarefa
Bom, 9.7g de etanil estão em 100ml de vinho. Em 200ml (dobro) haverá 19.7g.
Massa molar do etanol é 2x12+6×1+16= 46, Fazendo o calculo da qntdd de materia, 19.4÷46 -> 0.42 mol de etanol em 200ml.
Um mol é a mesma coisa que 6×10^23 .
0.42 x 6×10^23=> *2.54×10^23*
São encontradas 2,48. 10^23 moléculas.
Vamos aos dados/resoluções:
Massa Molar = C = 12g · mol-1, H = 1g · mol-1 e O = 16g · mol-1
Densidade do vinho = 0,98kg/L
Constante de Avogadro = 6,02 . 1023 unidades
Para o cálculo do número de moléculas, precisamos saber sobre a massa de álcool.
PS: um litro ou 1000 mililitros de vinho tem massa igual a 0,98 kilogramas ou 980 gramas.
1000ml - 980g
200ml - x g
x = 196g.
PS²: o vinho tem massa de 9,7% de álcool ou 100 gramas de vinho tem 9,7 gramas de álcool, logo:
100g - 9,7g
196g - xg
x = 19,01 gramas são de álcool.
PS³: Um mol do álcool tem massa igual a 46 gramas, e a massa possui 6,02.10²³, preste atenção abaixo:
46g - 6,02 . 10²³ moléculas
19,01 - x moléculas
x = 2,48 . 10²³ moléculas.
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)