A quantidade de água em MOL produzida pela combustão completa de 40g de hidrogênio é de: Dados: H2 = 2g/mol.
H2 + O2 H2O.
a) 100 mols.
b) 40 mols.
c) 20 mols.
d) 4 mols.
e) 1 mol.
Soluções para a tarefa
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Dado:
Massa molar do H2 = 2 g/mol
Reação balanceada: 2 H₂ +O₂ ----> 2 H₂O
2 moles de H₂ (4 g) ---produzem------ 2 moles de H₂O
40 g de H₂ --------------produzem-------- x moles de H₂O
x = 20 moles de H₂O produzidos
Resposta: Letra C
Massa molar do H2 = 2 g/mol
Reação balanceada: 2 H₂ +O₂ ----> 2 H₂O
2 moles de H₂ (4 g) ---produzem------ 2 moles de H₂O
40 g de H₂ --------------produzem-------- x moles de H₂O
x = 20 moles de H₂O produzidos
Resposta: Letra C
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37
Resposta:
20 mol
Explicação:
H2 + O2 - H2O
primeiro passo- balancear a equação
2H2 + O2 - 2H2O
segundo passo -regra de três
Se 1 mol de H2 é 1 , 40 gramas é X
2 gramas--------- 1 mol
40 gramas--------- X mol
terceiro passo-
2H2 + O2 - 2H2O
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2mol 1mol 2mol
20mol X
2 mol --------- 2 mol
20 mol --------- X
2x20=2x
resposta: X= 20 mol
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