Question

A quantidade de água em grama produzida pela combustão completa de 10g de hidrogênio é de:
Dados h2=2g/mol,H2O=18g/mol
2h2+02➡2 H2O
A) 180g
B)90g
C)135g
D)150g
E)360g
?

Answer 1

2H2 + 02 => 2H20

Massa molar do gás hidrogênio:

H2 = 2 x 1u = 2u, portanto o H2 tem massa molar igual a 2 gramas.
 
Massa molar da água:

H2O = (2 x 1u) + (1 x 16u) = 2u + 16u = 18u, portanto a água tem massa molar igual a 18 gramas.

Observe que, na equação balanceada, temos 2 moléculas de H2, portanto temos 4 gramas de gás hidrogênio, que ao final produzem 2 moléculas de água, ou seja, 2 x 18 gramas, que resultam em 36 gramas. Dessa forma, procedamos a uma regra de três simples:

4 gramas de H2 =============> produzem 36 gramas de H20
10 gramas de H2 ============> produzem x gramas de H20

4x = 36 x 10
4x = 360
x = 360/4
x = 90 gramas de H20, portanto a alternativa B é a correta