a quantidade de 2 mols de um gás perfeito se expande isotermicamente. sabendo que no estado inicial o volume era de 8,20L e a pressão 6 atm e que no estado final o volume passou a 24,6L, determine: a) a pressão final do gás; b) a temperatura, em ºC, em que ocorreu a expansão. dado: constante universal dos gases perfeitos: 0,082atm.L/mol.K
Obs: eu consegui calcular a pressão, só não consegui achar a temperatura...
Soluções para a tarefa
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Primeiramente:
Pi.Vi/Ti=Pf.Vf/Tf
Assim temos:
Se a o gás se expande isotermicamente,logo sua Ti=Tf,e cortamos da resolução.
6.8,20=Pf.24,6
49,2=24,6.Pf
Pf=49,2/24,6
Pf=2
Contudo a questão pede a temperatura,então inserimos os dados de pressão e volume que ja temos:
Pi.Vi/Ti=Pf.Vf/Tf
49,2/Ti=49,2/Tf
Ti=Tf
T=49,2 C°
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