Question

a quantidade de 2 mols de um gás perfeito se expande isotermicamente. sabendo que no estado inicial o volume era de 8,20L e a pressão 6 atm e que no estado final o volume passou a 24,6L, determine: a) a pressão final do gás; b) a temperatura, em ºC, em que ocorreu a expansão. dado: constante universal dos gases perfeitos: 0,082atm.L/mol.K

Answer 1

Na transformação isotermica( T constante): P1*V1= P2 *V2 (1-estado inicial e 2-estado final)
 assim, a a) 6*8,2=24,6*P2  =   p2=2 atm

B) usa-se a lei de clayperon(tanto faz para o estado 1 ou 2): PV=nRT = 2*24,6= 2*0,082*T     T=300K
Como TK(temp em kelvin)=TC+273  =  300-273=Tc
TC=27°C

Answer 2

A) Pressão final = 2 atm

B) Temperatura em Celsius = 27 ºC

Considerando o gás ideal a equação geral dos gases deve ser respeitada. Para isso uma transformação isotérmica deverá ser uma mudança em que a temperatura não varie. então a seguinte expressão deverá ser respeitada:

A) Pi . Vi = Pf . Vf

Então:

6 atm . 8,2 L = Pf . 24,6

Pf = 2 atm

B) Para encontrar a temperatura iremos utilizar a equação geral dos gases:

P . V = n . R . T

onde:

n = número de mols da substância

R = constante universal dos gases

2 . 24,6 = 2 . 0,082 . T

T = 300 [K]

Para converter de Kelvin para Celsius devemos utilizar a seguinte expressão:

Tc = Tk - 273

Tc = 300 - 273

Tc = 27ºC