a) Qual o coeficiente de solubilidade de Z, sabendo que 15 g desse soluto saturam 215 g de solução?
b) Qual o coeficiente de solubilidade de Z, sabendo que 150 g de solvente são necessários para saturar 45 g desse
soluto?
c) O coeficiente de solubilidade de Z é 36 g/L. Qual é a massa de Z necessária para saturar 25 g de água?
d) Qual é a massa de água saturada por 16 g de soluto se o coeficiente de solubilidade dessa substância é 80 g/L?
e) Qual o título em massa de uma solução que foi preparada com 19 g de Z em 380 g de solução?
f) Qual o título em massa de uma solução que foi preparada com 8 g de Z dissolvido em 392 g de água?
g) Qual a massa de soluto existente em 400 g de uma solução cujo título é igual a 0,7?
h) Determine o título em massa e a porcentagem de uma solução constituída de 25 g de Z e 175 g de água.
o título em massa e a porcentagem de uma solução constituída de 25 g de Z e 175 g de água.
i) Calcule o título de uma solução onde a porcentagem em massa do soluto é igual a 35%.
j) Calcule a concentração comum de uma solução aquosa que apresenta 20 g de Z dissolvido em 0,4 L de solução.
k) Dissolvendo-se 12 g de Z em água suficiente para se obter uma solução de concentração comum de 4 g/L. Qual é o
volume dessa solução?
l) Calcule a massa de Z que se deve adicionar em água para obter 0,6 L de uma solução de concentração comum igual
a 3 g/L.
m) Determine a densidade de uma solução aquosa de Z que contém 20 g de solução, sabendo que seu volume é igual a
16 L.
n) Qual o volume de uma solução de Z que contém 49 g de solução, sabendo que sua densidade é igual a 1,4 g/L?
o) Uma solução tem densidade de 2,5 g/mL. Determine a massa da solução correspondente a 150 mL de solução.
p) Qual a concentração em quantidade de matéria de uma solução onde foi necessário 21 g de Z (MM = 120 g) e 0,4 L
de solução para prepara-la?
q) Calcule a massa do Z (MM = 111 g) necessária para preparar 0,4 L de solução de concentração em quantidade de
matéria 0,3 mol/L.
r) Calcule o volume da solução necessário para preparar 84 g de Z (MM = 210 g), sendo a concentração em
quantidade de matéria de Z de 0,5 mol/L.
s) Qual a concentração em quantidade de matéria de uma solução onde foi necessário 0,9 mol de Z e 0,2 L de solução
para prepara-la?
t) Qual a quantidade de matéria de Z, sendo a concentração em quantidade de matéria de 7 mol/L, totalizando 0,4 L de
solução?
u) Qual o volume de uma solução de concentração em quantidade de matéria de 1,25 mol/L e quantidade de matéria de
Z 0,325 mol?
v) Qual a concentração molal de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 0,6 mol de Z em 600 g de água?
w) Sabendo que uma solução foi preparada dissolvendo-se 0,6 mol de Z em 0,3 kg de água. Qual será a concentração
molal da solução?
x) Em 900 g de água (MM = 18 g), dissolvem-se 36 g de Z (MM = 180 g). Qual a fração molar do solvente e a fração
molar do soluto?
y) Qual a fração molar do soluto e a fração molar do solvente quando em 45 g de água (MM = 18 g), dissolvem-se 245
g de Z (MM = 98 g)?
z) Sabendo que uma mistura foi formada a partir de 0,6 mol de Z com 1,2 mol de água. Determine a fração
Soluções para a tarefa
Resposta:
Cs= 7,5 g(Z)/100 g(solvente)
Cs= 7,5 g(Z)/100 g(solvente)Explicação:
Cs= 7,5 g(Z)/100 g(solvente)Explicação:- coeficiente de solubilidade (Cs) é a máxima quantidade do soluto que pode ser dissolvido em 100 g de solvente à uma dada temperatura e pressão, assim:
Cs= 7,5 g(Z)/100 g(solvente)Explicação:- coeficiente de solubilidade (Cs) é a máxima quantidade do soluto que pode ser dissolvido em 100 g de solvente à uma dada temperatura e pressão, assim:- cálculo da massa do solvente
Cs= 7,5 g(Z)/100 g(solvente)Explicação:- coeficiente de solubilidade (Cs) é a máxima quantidade do soluto que pode ser dissolvido em 100 g de solvente à uma dada temperatura e pressão, assim:- cálculo da massa do solventem(solvente)= 215 - 15 = 200 g
Cs= 7,5 g(Z)/100 g(solvente)Explicação:- coeficiente de solubilidade (Cs) é a máxima quantidade do soluto que pode ser dissolvido em 100 g de solvente à uma dada temperatura e pressão, assim:- cálculo da massa do solventem(solvente)= 215 - 15 = 200 g- cálculo do Cs
Cs= 7,5 g(Z)/100 g(solvente)Explicação:- coeficiente de solubilidade (Cs) é a máxima quantidade do soluto que pode ser dissolvido em 100 g de solvente à uma dada temperatura e pressão, assim:- cálculo da massa do solventem(solvente)= 215 - 15 = 200 g- cálculo do CsRegra de três
Cs= 7,5 g(Z)/100 g(solvente)Explicação:- coeficiente de solubilidade (Cs) é a máxima quantidade do soluto que pode ser dissolvido em 100 g de solvente à uma dada temperatura e pressão, assim:- cálculo da massa do solventem(solvente)= 215 - 15 = 200 g- cálculo do CsRegra de três200 g(solvente) ---- 15 g(Z)
Cs= 7,5 g(Z)/100 g(solvente)Explicação:- coeficiente de solubilidade (Cs) é a máxima quantidade do soluto que pode ser dissolvido em 100 g de solvente à uma dada temperatura e pressão, assim:- cálculo da massa do solventem(solvente)= 215 - 15 = 200 g- cálculo do CsRegra de três200 g(solvente) ---- 15 g(Z)100 g(solvente) ---- Cs
Cs= 7,5 g(Z)/100 g(solvente)Explicação:- coeficiente de solubilidade (Cs) é a máxima quantidade do soluto que pode ser dissolvido em 100 g de solvente à uma dada temperatura e pressão, assim:- cálculo da massa do solventem(solvente)= 215 - 15 = 200 g- cálculo do CsRegra de três200 g(solvente) ---- 15 g(Z)100 g(solvente) ---- CsCs= 15 g * 100 g ÷ 200 g
Cs= 7,5 g(Z)/100 g(solvente)Explicação:- coeficiente de solubilidade (Cs) é a máxima quantidade do soluto que pode ser dissolvido em 100 g de solvente à uma dada temperatura e pressão, assim:- cálculo da massa do solventem(solvente)= 215 - 15 = 200 g- cálculo do CsRegra de três200 g(solvente) ---- 15 g(Z)100 g(solvente) ---- CsCs= 15 g * 100 g ÷ 200 gCs= 7,5 g(Z)/100 g(solvente)