Question

A-) qual a temperatura de ebulição do álcool etílico e da água com pressão externa a 760mmHg (nível do mar) ?B-) porque a água entra em ebulição a 100°C em 760mnHg?C-) a 35°C qual das substâncias apresenta maior pressão de vapor?D-) Por que a temperatura de ebulição do álcool etílico é menor que a da água?explique utilizando os conceitos das interações intermoleculares ​

Answer 1

Resposta:

a) Consultando uma Tabela verificamos que é de 78,37 °C;

b) Porque a PMV (Pressão máxima de vapor) da água atinge a pressão de 760 mmHg nesta temperatura;

c) O álcool

d) - lembre que a pressão de vapor depende de dois fatores: a natureza do líquido e a temperatura;

- entre dois líquidos diferentes o mais volátil (PE menor) será o que tiver maior pressão de vapor;

-quanto mais intensa for a força intermolecular, mais difícil será para passar para o estado de vapor, menos volátil será o líquido e sua pressão de vapor será menor (maior PE);

- as interações intermoleculares realizadas entre as moléculas de água (ligações de hidrogênio) são mais fortes que as da molécula de etanol;

- para se determinar a ordem de pontos de ebulição, ordenar primeiro segundo a intensidade da principal interação intermolecular.  

- os compostos que tiverem o mesmo tipo de força intermolecular, desempatar pela polarizabilidade;

- a molécula de água apresenta interações do tipo dipolo-dipolo;

- a água tem os átomos de hidrogênio ligados ao oxigênio, elemento muito eletronegativo e pequeno, (como flúor e nitrogênio), faz com que esse tipo de interação seja muito mais intensa, que no álcool.