Question

a) Qual a CONCENTRAÇÃO MOLAR de uma solução de NaOH onde dissolveu-se 0,2 gramas dessa base em 10 ml de água e depois foi diluída até completar 100 ml?

b) Qual a CONCENTRAÇÃO MOLAR resultante da mistura da solução da questão A com outra solução da mesma base de Concentração 1,0 mol/litro e de volume 500 ml?

c) Qual a quantidade de água que deve ser adicionada a 100 ml, de uma solução de NaCl 1,5 mol/litro para se obter 1 litro de solução a 0,15 mol/litro?

Answer 1

1mol de NaOH = 40g

x mol de NaOH = 0,2g

x = 5x10⁻³ mol

a) 5x10⁻³ mol / 0,100 L = 5x10⁻² mol/L

b) A outra solução tem 1mol/L, porém como são 0,500L de volume, temos então 2mols nessa outra solução, ou seja, 80g de NaOH. Esses 80g serão somados àqueles 0,2g que já tinhamos, ou seja, temos 80,2g de NaOH. Tudo isso será dividido pelos 100mL iniciais + 500mL desse novo volume.

1 mol --- 40g

y mol --- 80,2g

y = 2,005 mol.

Concentração molar = 2,005/0,600L = 3,34 mol/L

c) Se existe 1,5mol/litro de NaCl em 100mL, quer dizer que existem 15 mols de NaCl nessa solução. Para que a solução desejada passe a ter 0,15mol/litro, deveremos adicionar uma quantidade X litros de água:

15 mols / 0,100 + XL = 0,15

$m = \frac{15mols}{0,100 + X} \\0,15 = \frac{15}{0,1 + x} \\0,15 * (0,1 + x) = 15\\0,015 + 0,15x = 15\\0,15x = 14,985\\x = \frac{14,985}{0,15}\\ x = 99,9 litros.$

Portanto, devem ser adicionados 99,9 litros de água.