Question

A) Quais são os coeficientes dessas duas reações?
B)Quais são os agentes redutor e oxidante?

Answer 1

Resposta: Dada as reações:

1) MnO2 + HCl  →  MnCl2 +  H2O + Cl2

a) seus coeficientes são: 1 ; 4 ; 1 ; 2 e 1

MnO2  + 4 HCl   →  MnCl2 + 2 H2O + Cl2

b) Mn é o elemento oxidante e Cl o elemento redutor. Logo:

MnO2 é o agente oxidante e o HCl o agente redutor

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2) KI + Cl2 →  KCl + I2

a) seus coeficientes são: 2 ; 1 ; 2 e 1

2 KI + Cl2 →  2 KCl + I2

b) Mn é o elemento oxidante e Cl o elemento redutor. Logo:

I é o elemento redutor e o KI o agente redutor

Cl é o elemento oxidante e o Cl2 o agente oxidante

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Explicação:

Questão a

Cálculo de Nox

+4 -2                                  +2   -1              +1 -2      0

MnO2        +    HCl    →     MnCl2      +       H2O + Cl2

+4  -4             +1 -1            +2   -2              +2 -2      0

Veja que:

O Mn tem seu nox reduzido de + 4 para +2

Logo Mn sofre redução sendo, portanto o elemento oxidante

Assim, MnO2 é o agente oxidante

O Cl tem seu nox aumentado de -1 para zero

Logo Cl sofre oxidação sendo, portanto o elementor edutor

Assim, HCl é o agente redutor

Balanceamento da equação

Vamos ajustar os coeficientes pelo método das tentativas, por ser uma equação fácil de ser ajustada por esse método

Observamos que no segundo membro temos 4 átomos de cloro e no primeiro apenas 1. Colocamos então na frente do HCl o coeficiente 4, ficando a equação assim

MnO2  + 4 HCl   → MnCl2 +   H2O + Cl2

Agora notamos que temos 4 H no primeiro membro e apenas 2 no segundo. Colocamos o coeficiente 2 na frente da H2O, ajustando a equação

MnO2  + 4 HCl   →  MnCl2 + 2 H2O + Cl2

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Questão b

Cálculo dos Nox

KI + Cl2 → KCl + I2

O nox do I no KI é -1 e no I2 é zero. Assim, I tem seu nox aumentado de -1 para zero

Logo I sofre oxidação sendo, portanto o elemento redutor

Assim, KI é o agente redutor

O nox do Cl no Cl2 é zero e no KCl é -1 – Assim, Cl tem seu nox reduzido de zero para -1

Logo Cl sofre redução sendo, portanto o elemento oxidante

Assim, Cl2 é o agente oxidante

Balanceamento da equação

Vamos ajustar os coeficientes pelo método das tentativas, por ser uma equação simples troca e fácil de ser ajustada por esse método

Temos 2 Cl no primeiro membro e apenas 1 Cl no segundo. Colocamos o coeficiente 2 na frente de KCl, resultando na equação:

KI + Cl2 → 2 KCl + I2

Temos 2 I no segundo membro e apenas 1 I no primeiro. Colocamos o coeficiente 2 na frente de KI, resultando na equação ajustada:

2 KI + Cl2 → 2 KCl + I2