Question

A pureza do conservante de alimentos ácido benzóico (C7H6O2; MM= 122,12 g/mL), foi determinada pela titulação deste com uma solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L, gastando 35 mL. Para tanto, foi preparada uma solução do ácido pela dissolução de 0,50 g em 50 mL de água deionizada. Todos os 50 mL foram utilizados na titulação com NaOH. Determine a pureza do conservante.

Answer 1

Olá,

a reação entre ácido benzoico e NaOH pode ser representada por:

C7H6O2 + NaOH --> H2O + NaC7H5O2

O ácido benzoico tem 1 H ionizável, portanto, cada 1mol de ácido benzoico reage com também 1mol de NaOH.

Sabendo que foram gastos 35 mL de NaOH 0,1 mol/L para neutralizar todo o ácido, calculamos o número de mol total de NaOH que reagiu com o ácido benzoico na titulação:

C = n/V

C*V = n

0,1mol.L-1*0,035L = 3,5.10^-3mol

portanto, esse é também o número de mol de ácido benzoico contidos na solução de 50mL da solução de ácido benzoico que foi titulada. A massa de ácido benzoico, em gramas, será portanto:

n = m/MM

n*MM = m

(3,5.10^-3mol)*(122,12 gmol-1) = 0,43g.

Sabendo que a solução de 50mL foi preparada pela dissolução de 0,50g do conservante, e que somente 0,43g equivale ao ácido benzoico, então a pureza será:

0,50g---- 100%

0,43g--- x %

x = 86%.