Question

A propulsão de um ônibus espacial envolve entre outras reações a queima de hidrogênio (H₂) e oxigênio (O₂) para produzir água (H₂O).



a) Descreva a equação corretamente balanceada desta reação química. b) Descreva a proporção estequiométrica entre as quantidades em mol dos reagentes e do produto nesta reação. c) Quantos mol de água serão produzidos quando forem consumidos 100 mol de hidrogênio e 50 mol de oxigênio?

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Answer 1

a) Reação balanceada:

H₂ + 1/2 O₂ → H₂O

A proporção estequiométrica é: 1 mol de H₂ | 0,5 mol de O₂ | 1 mol de H₂O.

O balanceamento da reação é direito, primeiro escreve-se a reação e depois se ajustam os coeficientes estequiométricos, neste caso, basta apenas empregar 1/2 como coeficiente do oxigênio.

b) Pode-se dizer que a reação ocorre na proporção de 1:0,5 entre hidrogênio e oxigênio, e nessa proporção produzem 1 mol de água. Sendo assim, com 100 mol de hidrogênio e 50 mol de oxigênio, devem ser produzidos 100 mol de água.