A proporção entre os componentes voláteis e carbono fixo Influencia as características de queima
do combustível pelo fato de os componentes voláteis, quando aquecidos, saírem do material e
queimarem rapidamente na forma gasosa. O carbono fixo, por outro lado, queima-se
vagarosamente na fase sólida, como carvão.
Dla portalen
pel.br. Acesso em 4 mt 2019.
Considere a massa molar do carbono 12 g mokeo volume molar nas condições ambiente 25 L.
mol-. Para a queima completa de 49,4 kg de eucalipto da espécie E. cloeziana, o volume de gas
carbonico liberado nas condições ambiente, considerando apenas a queima da fase sólida, é
ME AJUDA PFVR POO
Soluções para a tarefa
Resposta:
25 m³
Explicação passo-a-passo:
Essa questão está faltando dados (tabela) com a porcentagem do teor de carbono fixo!!!
Primeiro, deve-se ter em mente que a reação de combustão do carbono é:
1C(s) + 1O2(g) --> 1CO2(g)
Como a espécie de eucalipto mencionada apresenta um teor de carbono fixo de 24,3%, você calcula o quanto de massa isso corresponde. No enunciado fala que está queimando 49,4 Kg do eucalipto. Então, isso corresponde a 12 kg, ou seja, 12000 g de carbono fixo que será queimada. (É só dividir 24,3/100 x 49,4 = 12 kg).
O enunciado deu o valor da massa molar do carbono. Isso quer dizer que 1 mol de carbono corresponde a 12g. Assim, se na queima foram queimados 12000g de carbono fixo, isso quer dizer que foram queimados 1000 mols de carbono. (Essa conta é só você dividir o valor da massa pela massa mola: 12000/12 = 1000 mols).
Como lá na reação de combustão a gente percebe que 1 carbono produz 1 de CO2, é a mesma coisa de dizer que 1000 mols de carbono irá produzir 1000 de CO2.
E, por fim, a questão fala que 1 mol de carbono ocupa 25 L. Como foram queimados 1000 mols, é só multiplicar por 25L = 25000L. Issó é a mesma coisa de 25 m³.
Espero ter ajudado em algo :D