Question

A propanona, C3H6O(l), é um líquido volátil, incolor, inflamável e moderadamente tóxica. É usada como solvente de tintas, vernizes, fabricação de medicamentos hipnóticos e na extração de óleos e gorduras de sementes. É vendida com o nome de acetona usada como solvente de esmaltes. A reação de combustão completa da acetona pode ser representada pela equação:
C3H6O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)
Faça o balanceamento dessa reação e responda aos itens abaixo. Dados: H = 1u; C = 12u; O = 16u.
a) Qual a quantidade de água obtida na queima completa de 145g de propanona?

b) Qual a massa de gás carbônico obtida na reação total de 7 mol de gás oxigênio com a propanona?
Por favor preciso de ajuda química 2ºAno

Answer 1

Resposta:

a)135g de água

b) 205,33g de CO2

Explicação:

C3H6O(v) +9/2 O2(g) → 3 CO2(g) + 3 H2O(v)

a) Qual a quantidade de água obtida na queima completa de 145g de propanona?

massa molar da propanona

3 mols de carbono = 12g . 3 = 36g

6 mols de hidrogênio = 1g . 6 = 6g

1 mol de oxigênio = 16g . 1 = 16g

______________________________+

C3H6O = 58g/mol

145g/58g/mol = 2,5 mols de propanona

razão estequiométrica C3H6O/ H2O = 1:3 →2,5 mols . 3 = 7,5 mols de água.

massa molar da água

2 mols de H = 1g . 2 =  2g

1 mol de O = 16g. 1 = 16g

_______________________+

H2O = 18g/mol

18 . 7,5 = 135g de água

b) Qual a massa de gás carbônico obtida na reação total de 7 mol de gás oxigênio com a propanona?

razão estequiométrica oxigênio/ CO2 = 9/2/3

9/2 mols O-----------------------3 mols CO2

7 mols O-------------------------x mols de CO2

x= 21/9/2

x= 21 . 2/9

x=42/9 mols de CO2

massa molar do CO2

1 mol de C= 12g . 1 = 12g

2 mols de O = 16g . 2 = 32g

__________________________+

Co2 = 44g/mol

44g/mol .42/9mols= 205,33g de CO2