Question

A produção industrial de nitrato de amônio se dá através de uma reação ácido-base que necessita de grande controle, por ser violenta e liberar grande energia. O principal processo de produção se dá entre o gás amônia anidro e ácido nítrico concentrado:

HNO3 (aq) + NH3 (g) → NH4NO3 (aq)

Em um processo industrial, essa reação apresenta apenas 60% de rendimento.

Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de amônia necessária para a produção de 600 toneladas de nitrato de amônio:

a). 170 toneladas.
b). 600 toneladas.
c). 212,5 toneladas.
d). 1000 toneladas.
e). 815,5 toneladas.

Answer 1

A Alternativa correta é a C.

Considerando o rendimento da reação, 600 toneladas de nitrato de amônio representa 60% do mesmo. Logo, se fosse 100% de rendimento, haveria a produção de 1.000 toneladas.

A massa molar do nitrato de amônio é 80 g/mol, logo, 1.000 toneladas corresponde a 12.500 moles do mesmo.

Como a reação ocorre numa proporção 1:1 (1 mol de amônia forma 1 mol de nitrato de amônio) e a massa molar de amônia é 17 g/mol, teremos:

12.500 x 17 = 212,50 toneladas

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

c).

Explicação:

c). 212,5 toneladas.