A produção industrial de Amônia é muito importante para a fabricação de fertilizantes. Para obter 2 molécula desse material é necessário a proporção de 1:3, ou seja, 1 molécula de Nitrogênio com 3 moléculas de Hidrogênio. Desse modo explique o que acontece quando se faz reagir a proporção de 5:8 moléculas de Nitrogênio e Hidrogênio, respectivamente
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Na produção de amônia temos:
1N2 + 3H2 → 2NH3
O exercício forneceu 2 dados : 5 moléculas de nitrogênio e 8 de hidrogênio. Mas há algo errado aí, não?Pois como o enunciado mesmo disse, a proporção é de 1 para 3(1:3)Se você reagir 5 moléculas de nitrogênio(N2)
1N2 --------- 3H2
5N2 -------- Y
Y = 3 . 5 /1
Y = 15, deveria ter 15 moléculas de H2 e não 8 como falado pelo anunciado. Ou seja, deveria ter mais moléculas do que o enunciado informou!!! Logo hidrogênio é o reagente limitante!!!!
Mas e se fizermos a seguinte conta:
1N2 --------- 3H2
Z -------- 8H2
Z = 1 . 8/3
Z= 2,67(aproximadamente), deveria ter 2,67 moléculas de N2 e não 5 como falado pelo anunciado.
O que conclui-se com isso?Que neste caso, da reação da produção de amônia com 5 moléculas de nitrogênio, ele é um reagente que está em excesso!
E para saber a quantidade de amônia produzida?
1N2 + 3H2 → 2NH3
8H2 → X
X = 2.8/3
X = 2.8/3
X= 5,3(aproximadamente)
Assim podemos dizer que quando reagimos 5 moléculas de nitrogênio com 8 moléculas de hidrogênio, teremos excesso de 2,33 moléculas de
nitrogênio(5-2,67) e haverá a produção de 5,3 moléculas de amônia(NH3)!