Question

A produção de semi-condutores tem como fundamento a dopagem de um composto isolante, ou seja, contaminando um material não-condutor com alguns átomos de elementos químicos específicos, produzimos um semi-condutor. Um dos processos de produção desses semi-condutores, apresenta a reação :
SiO2 (s) + 2C ( s ) -----> Si(l) + 2 CO (g) . Sabendo que esse processo apresenta um rendimento de 70% para produção de silício no estado líquido, determine a massa de silício formada quando utilizamos 450 g de dióxido de silício na reação? Massa atômica: Si = 28 u. ; O = 16 u. ; C = 12 u.


197,0 g de Si


210,0 g de Si


350,0 g de Si


63,0 g de Si


147,0 g de Si

Answer 1

Bom, primeiramente, a equação já está balanceada. Tudo que temos que fazer é determinar suas massas.

SiO2 (s) + 2C ( s ) -----> Si(l) + 2 CO (g)
A questão dá uma massa para o SiO2 (s) e pede a do Si (l), então devemos descobrir a massa do SiO2 e do Si para obtermos a relação de proporção.

A massa do SiO2 é 60g, pois Si = 28u e O = 16u, então 28+2.16 = 60g
A massa do Si é 28g, pois Si = 28u.

Agora que temos as massas, é necessário fazer a relação de proporção, onde:
60g ---> 28g
450g ---> x

60x = 450.28
60x = 12600
x = 12600/60
x = 210g

Mas a questão cita também, que o rendimento do silício, no processo, é de 70%, então:

70% de 210 = 147g.

Portanto, letra b.