Question

A produção de NO pela reação de N2 e O2, em um motor de automóvel é
uma fonte importante de poluição. A 1000°C, a reação N2(g) + O2(g) ⇌ 2 NO(g)
tem Kp = 4,8 x 10-7

. Suponha que as pressões parciais do N2 e do O2, em um
cilindro de um motor, depois que o vapor de gasolina foi queimado, são pN2=
3,40 MPa e pO2 = 0,41 MPa. Suponha que a temperatura da mistura seja de
1000 °C. Calcule a pressão parcial do NO na mistura, se o sistema tiver tempo
de atingir o equilíbrio.

Answer 1

A pressão parcial do NO na mistura, na temperatura de 1000°C e no equilíbrio é de aproximadamente 8.10-4 MPa.

N2(g) + O2(g) ⇌ 2 NO(g)

Kp da reação = P(NO)² / P(N2) x P(O2)

Kp = 4,8 x 10-7

P(N2) = 3,40 MPa

P(O2) = 0,41 MPa

4,8 x 10-7 = P(NO)² / 3,40 x 0,41

4,8 x 10-7 = P(NO)² / 1,4

P(NO)² = 4,8 x 10-7 x 1,4

P(NO)² = 6,72 x 10-7

P(NO) = $\sqrt{67,2 x 10-8}$ ≅ 8.10-4 MPa

Kp

Constante equilíbrio em relação à pressão.

Kp = pressão parcial dos produtos / pressão parcial dos reagentes

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