Question

A produção de gás cloro (Cl2) na indústria é obtida pela eletrólise da solução aquosa de NaCl conforme a reação:

NaCl(s) + H2O(ℓ) → NaOH(ℓ) + H2(g) + Cl2(g)

Qual o volume (em litros) nas CNTP utilizado de H2O para obtenção de 6,5 g de gás cloro? (Dado massas atômicas: Na = 23u; Cl = 35,5u; H = 1u; O = 16u)

Answer 1

O volume (em litros) nas CNTP utilizado de água para a obtenção de 6,5 g de gás cloro é de 4,101 litros.

• Primeiro, faz-se o balanceamento da equação:

$\sf \red2 NaC\ell + \red2 H_2O \longrightarrow \red2 NaOH + H_2 + C\ell_2$

• Percebe-se que 2 mols de água resultam em 1 mol de gás cloro.

• MM água = 18 g/mol.

• MM gás cloro = 71 g/mol

• Calcule a quantidade de mols de gás cloro em 6,5 g de substância e multiplique por 2.

1 mol - 71 g

x mol - 6,5

x = 0,091 mol

0,091 × 2 = 0,183

• Nas CNTP, 1 mol possui o volume de 22,4 L. Faça uma regra de três para descobrir o volume 0,183 mol ocupa.

1 - 22,4

0,183 - x

x = 4,101 L.

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