Question

A produção da cianamida cálcica, hoje
utilizada como matéria-prima para a fabricação
de certas resinas, envolve o equilíbrio químico
representado por:
CaC 2(s) + N 2(g) ↔ CaCN 2(s) + C (s) ; ΔH = –284,0 kJ/mol
Esse equilíbrio será alterado no sentido de aumentar o
rendimento(direita) em massa do produto se for
a) elevada a temperatura.
b) elevada a pressão.
c) utilizado um catalisador.
d) diminuída a pressão.
e) diminuída a quantidade de CaC2.

Answer 1

Explicação:
Moça, vamos pensar juntos:
A reação é Exotérmica, pois o ΔH é negativo e quando a gente eleva a temperatura o equilíbrio vai pra esquerda, então podre essa letra A, bem mentirosa ela

Aumenta a pressão dessa reação ai, elevando a reação o equilíbrio vai para o lado menos favorecido em se tradando de quantidade de mol; reagentes 1 + 1 e produtos 1 + 1
2 e 2
Ou seja, ngm ta desfavorecido ai, outra alternativa falsiane
A letra D é a mesma ideia, só sendo o oposto

letra E: se você diminuir seu reagente, quem vai ficar desfavorecido ? isso mesmo os reagentes, então essa joça ai vai pra esquerda

Agora olha q "locura" se você adicionar um catalisador ?
Catalizador faz a reação acelerar, ou seja, desloca a reação para seu lado direto, ou seja, sempre pro direito.

Resposta:
Letra C