A produção da amônia é proveniente da reação química entre os gases nitrogênio e hidrogênio. Considere que 28kg de nitrogênio reagem completamente com 6kg de hidrogênio para formar 34kg de amônia. Mantendo a proporção entre as massas, segundo a Lei de Proust, responda: a) Quantos kg de hidrogênio seriam necessários para reagir totalmente com 49kg de nitrogênio? b) Quantos kg de amônia essa reação produziria?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Utilizando a Lei de Lavoisier, sabemos que a massa dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes, assim, temos:
Nitrogênio + Hidrogênio → amônia
28 kg 6 kg x
x = 28 kg + 6kg = 34 kg
Agora utilizaremos a Lei de Proust, que nos diz que a proporção das massas dos reagentes e dos produtos deve ser mantida constante. Assim, se a massa do nitrogênio passou de 28 kg para 49kg, quer dizer que ela aumentou 1,75 vezes, por isso, as outras massas também terão que aumentar 1,75 vezes:
Nitrogênio + Hidrogênio → amônia
49 kg 10,5 kg 59,5kg
a) 10,5kg de hidrogênio
b)Portanto, a massa da amônia formada nesse caso é de 59,5 kg.
Poderíamos ter utilizado também uma regra de três simples para resolver essa questão:
Nitrogênio + Hidrogênio → amônia
28kg----------------------------------34kg
49kg--------------------------------y
y = 59,5kg