Question

A produção comercial de nitrogênio se realiza por destilação fracionada do ar líquido, mediante a qual se elimina o oxigênio da mistura. Esse processo é possível graças à grande diferença entre os pontos de ebulição de ambos os elementos. Em escala reduzida, o nitrogênio puro é obtido em laboratório por inúmeras reações de oxidação da amônia e seus derivados ou por redução de compostos oxigenados do nitrogênio. Entre os mais comuns, citam-se a decomposição térmica do nitrito de amônio :
NH4NO2⤍ N2 + 2H2O

Qual o volume de nitrogênio obtido, nas condições normais de pressão e temperatura, pela decomposição de 12,8g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80% (em massa)?
Dados: NH4NO2= 64 g/mol; N2= 28 g/mol; volume molar= 22,4 L/mol.
(10 Pontos)

4,48 L

4,12 L

3,65 L

29,257 L

3,584 L

Answer 1

Ok a resposta é 29,257 L