A primeira utilização do bicarbonato de cálcio (C a C O subscript 3) foi em 1924 pelos médicos Arm e Hammer ao tratarem e prevenirem resfriados e gripes. O bicarbonato de cálcio também é empregado para aliviar dores de úlceras. Assim, em vez de usar medicações anti-ácidas, o bicarbonato pode neutralizar o pH do estômago, auxiliando no alívio dos sintomas dessas úlceras. O bicarbonato de cálcio tem pH = 8. Isso significa que:
A)
o C a C O subscript 3 é neutro e possui concentração de íons H+ igual à concentração de íons OH-.
B)
o C a C O subscript 3 é ácido e possui concentração de íons OH- menor que a concentração de íons H+.
C)
o C a C O subscript 3 é ácido e possui concentração de íons OH- maior que a concentração de íons H+.
D)
o C a C O subscript 3 é básico e possui concentração de íons H+ menor que a concentração de íons OH-.
E)
o C a C O subscript 3 é básico e possui concentração de íons H+ maior que a concentração de íons OH-.
Soluções para a tarefa
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Resposta:Letra D
Explicação:
Quanto mais ácida uma substância mais íons H+
Quanto mais básica menos
Ph neutro = 7 (concentrações iguais )
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Alternativa D. Uma solução com pH igual a 8, significa que a solução é
básico e possui concentração de íons H+ menor que a concentração de íons OH-.
O pH
O Potencial Hidrogenionico é a faixa do pH que indica se uma solução é básica, ácida ou neutra.
Quando a faixa de pH fica entre 0 a 7 a solução é acida, quando a faixa de 7 a 14 a solução é básica e quando a solução é neutra esta é igual a 7.
Então pode - se afirmar que quanto maior a quantidade de íons H+ na solução ela será ácida, assim como quanto menor a quantidade menos ácida é a solução.
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