Question

A primeira lei da Termodinâmica trata do princípio de
conservação da energia. Nela, uma dada quantidade de
calor, ΔQ, cedida a um sistema termodinâmico será usada
para aumentar a energia interna, ΔU, do sistema e realizar
trabalho, ΔW. Dessas três grandezas da primeira lei:
A) ΔQ é independente do processo.
B) ΔU é independente do processo.
C) ΔW é independente do processo.
D) Todas dependem do processo.

A resposta é a letra B. Mas por que o ΔU é independente do processo, sendo que ΔU = Q-W???

Answer 1

- Bom, o ∆U é a variável de estado que não depende do processo, pelo simples fato de ser apenas um resultado disponível após ações externas ( ∆Q) que pode ser fornecida ao sistema, ou cedida. Essa característica é o que explica o ∆W ( trabalho) que pode ser do sistema, ou sobre o sistema.


Então pensa, a Energia interna não é uma variável associada, mas sim um resultado proveniente das outras


att Jhonny

Answer 2

Resposta:

Um sistema pode sim receber trabalho sem fornecer ou receber determinada quantidade de calor e sua energia interna, aumentar.

Vamos aos dados/resoluções:

Trabalho é a medida de energia transferida pela aplicação de uma força ao longo de um deslocamento específico, com isso, senão houver força e deslocamento, não existe trabalho. Ou seja, o corpo se move sob a ação de uma força de módulo constante F que acaba atuando sobre ele na mesma direção e sentido de seu deslocamento.

PS: E com isso, a física disserta sobre o trabalho como a possibilidade de medida de energia, assim como uma ajuda fundamental para a ciência como um todo.

Como foi dito no começo, um sistema pode sim receber trabalho sem receber ou fornecer determinada quantidade de calor e ainda assim sua energia aumentar, porém precisa que essas transformações sejam ocorridas utilizando recipientes que utilizem formas de refratar o calor ou uma expansão rápida.

Para saber mais sobre o assunto:  

brainly.com.br/tarefa/28997880

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)

Explicação: