Question

A primeira etapa de produção do ácido sulfúrico consiste na queima de enxofre para produção
de dióxido de enxofre (SO2). Posteriormente esse é oxidado a trióxido de enxofre (SO3). Em
processo industrial, o ácido sulfúrico é produzido pela reação do SO3(g) com água líquida
produzindo o H2SO4(l), representado pela equação SO3(g) + H2O(l)  H2SO4(l). Qual a massa
de trióxido de enxofre, em quilogramas, é necessária para a obtenção de 1500 kg de ácido
sulfúrico, supondo um rendimento de 98%? Dados: MM (S)=32,00 g/mol, MM (H)=1,00
g/mol, MM (O)=16,00g/mol).

Answer 1

Espero que entenda a imagem abaixo, qualquer coisa, pergunte.

Basicamente, vc usa as informações que ele te da para saber como a reação aconteceria se fosse 100%. Faça a regra de 3 com os dados e com o que ele pede (que é o kg) e depois vc faz o cálculo para 98%.