Question

A primeira energia de ionização do Na é 496 kJ mol-1. A afinidade eletrônica do Cloro é 348 kJ mol-1. Considere que um mol de átomos de Na gasoso reage com 1 mol de átomos de Cl gasoso para formar um mol de Na+ e Cl-. Este processo libera ou absorve energia? Quanto?

Answer 1

Bom, não tenho certeza, mas:


Na + 496kJ → $Na^+^1 + 1e^-$  
(Processo endotérmico; absorve energia; mais instável)

Cl + $+ 1e^-$  → 348 kJ + $Cl^-^1$ 
(Processo exotérmico; libera energia; mais estável)

Calculando a variação de entalpia:

ΔE= 496 - 348
ΔE= 148

Variação de Entalpia é positiva, o que significa que é um processo endotérmico, ou seja, absorve energia de 148 kJ/mol.