A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,56 atm quanto a temperatura
do pneu era de 30ºC. Depois de ter rodado certo tempo com este pneu, mediu-se
novamente sua pressão e verificou-se que esta era agora de 2,89atm. Supondo a
variação de volume do pneu desprezível, a nova temperatura sera?
Soluções para a tarefa
Primeiro separe os dados:
Po= 2,56 atm
T= 30ºC
P = 2,89 atm
V = constante, porque ele diz que a variação é desprezível.
Você deve lembrar de converter a temperatura para Kelvin, porque os cálculos de gases exige o uso dessa unidade que é o do SI:
Tk = Tc + 273
Tk = 30 + 273
Tk = 303K
Após isso, é importante analisar os dados que você tem para tentar encaixar em alguma fórmula. Nesse caso, como ele coloca a condição de uma das variáveis ficar constante, dá o valor final e inicial de outra e pede o valor de mais outra. Essa é uma situação perfeita para a equação:
PV/T = PoVo/To
Já que o volume é constante, você corta e fica assim:
P/T = Po/To
2,89/T = 2,56/303
2,56T = 303 x 2,89
T = 875,67/2,56
T = 342,05859375K
ou
T ≅ 342,05K
* Convertendo para Celcius de volta:
Tk = Tc + 273
342,05 = Tc + 273
Tc = 342,05 - 273
Tc = 69,05ºC
ou
Tc = 69,05859375°C
Resposta:
342K ou 69C°
Explicação:
"A Paz"
Sabe-se que a Lei geral dos gases perfeitos é P.V = Po.Vo .
T To
E que a P= 2,89 atm, Po= 2,56 atm, T=30°C e QUE V é desprezível, portanto constante.
Lembre-se que a temperatura deve estar em kelvin. Para isso, basta somar 273. Logo:
T= 30+273= 303K
Substitua esses valores acima na Lei geral dos gases perfeitos. Ficará assim:
P.V = Po.Vo, → 2,89.V = 2,56.Vo
T To T 303
Como o volume é constante, cancela-se de ambos os lados:
2,89/ T= 2,56/303
2,56T= 2,89. 303
T = 875,67/2,56
T = 342,05859375K
Logo a temperatura final (T) é aproximadamente igual a 342K.
A questão não determinou a unidade de temperatura, calculemos também em graus Celsius.
Tc= 342-273= 69 C° aproximadamente.