A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm, quanto a temperatura do pneu era de 27°C . Depois de se rodar um certo tempo com esse pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que está era agora de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível a nova temperatura em C° será?
Soluções para a tarefa
É uma questão de transformação gasosa a volume constante (isobárica), visto que no enunciado foi falado para considerar a variação de volume do pneu desprezível.
Assim, a fórmula usada para resolver essa questão será:
P₁/T₁ = P₂/T₂
Onde,
P₁ = pressão inicial = 2,30 atm
T₁ = temperatura inicial = 300 K (27ºC)
P₂ = pressão final = 2,53 atm
T₂ = temperatura final = pergunta da questão.
Porém, primeiro é preciso converter a temperatura para Kelvin, pois está é a unidade usada quando se realiza os cálculos com gases. Assim, teremos:
TK = TºC + 273
TK = 27 + 273
TK = 300 K (27ºC)
Agora jogando os dados na fórmula:
P₁/T₁ = P₂/T₂
2,30/300 = 2,53/T₂
multiplicando cruzado:
2,30 . T₂ = 759
T₂ = 759/2,30
T₂ = 330 K
Como ele pede a temperatura em ºC, usaremos a mesma fórmula para converter de TK para TºC:
TK = TºC + 273
330 = TºC + 273
TºC = 330 -273
TºC = 57ºC
Pi(pressão inicial) = 2,30atm
Ti(temperatura inicial) = 27 °C
Pf(pressão final) = 2,53atm
Tf (temperatura final)= ?
Ti= 27 °C + 273 = 300k
Pi / Ti = Pf / Tf
2,30 / 300k = 2,53 / Tf
2,30Tf = 2,53 • 300
2,30Tf = 759
Tf= 759/2,30
Tf= 330K
Tf= 330 - 273 = 57 ° C