Question

A pressão total de uma mistura de dióxido de enxofre e nitrogênio gasoso a 25°C em um recipiente de 5,00.102 mL é 1,09 atm. A mistura é passada sobre óxido de cálcio em pó quente, que remove o dióxido de enxofre pela reação CaO(s) + SO2(g) → CaSO3(s). A mistura é então transferida para um recipiente de 1,50.102 mL no qual a pressão é 1,09 atm a 50°C.
a) Qual era a pressão parcial do SO2 na mistura inicial?
b) Qual era a massa de SO2 na mistura inicial?

Answer 1

a) A pressão parcial de dioxido de enxofre na mistura era de 0,79 atm.

Na primeira situação, temos que o número total de mols presente dos dois gases era de:

p . V = n . R . T

(1,09).(0,500) = n.(0,082).(298)

n = 0,02230 mols

Na segunda situação, temos somente o número de mols do dióxido de nitrogênio:

p . V = n . R . T

(1,09).(0,150) = n.(0,082).(323)

n = 0,00617 mols

Logo, havia 0,01613 mols de dióxido de enxofre no meio, sendo que sua pressão parcial era de:

Pa ÷ Pt = na ÷ nt

Pa = (0,01613) ÷ (0,02230) x (1,09)

Pa = 0,79 atm

b) A massa de dióxido de enxofre no meio era de 1,03 g.

Como tínhamos 0,01613 mols de dióxido de enxofre e sua massa molar é de 64 g/mol, tínhamos 1,03 g do mesmo.

Espero ter ajudado!