Question

A pressão total de um sistema gasoso constituído por H2, I2 e HI e em equilíbrio é de 4 atm em uma dada temperatura. Sabendo que existem 40% de H2 e 10% de I2 e volume, qual é o valor da constante desse equilíbrio em termos de pressão? *



62,5

6,25

0,625

625

0,0625

​

Answer 1

Resposta:

6,25

Explicação:

Answer 2

Resposta:b

Explicação:

Letra b). Os dados fornecidos pelo exercício foram:

• Pressão total = 4 atm

• Porcentagem em volume do H2 = 40% ou 0,4

• Porcentagem em volume do I2 = 10% ou 0,1

Obs.: Como são apenas três gases no sistema e a somatória da porcentagem de dois deles é 50%, podemos afirmar que a porcentagem em volume do HI também é 50% por ser o que falta para 100%.

Para determinar o valor do Kp do sistema, devemos realizar os seguintes passos:

1a etapa: determinar os valores das pressões parciais de cada gás multiplicando a pressão total pela porcentagem.

• Para o H2:

pH2 = 4.0,4

pH2 = 1,6 atm

• Para o I2:

pI2 = 4.0,1

pI2 = 0,4 atm

• Para o HI:

pHI = 4.0,5

pHI = 2,0 atm

2a etapa: determinar o valor do Kp.

Kp =    (pHI)2      

      (pH2)1.(pI2)1

Kp =     (2)2      

      (1,6)1.(0,4)1

Kp =    4      

      1,6.0,4

Kp =    4    

      0,64

Kp = 6,25