Question

A pressão máxima de vapor de água pura, a 20°C, é 17,54 mmHg. Dissolvendo-se a 36 g de glicose (massa molecular = 180) em 500 g de água, quais serão os abaixamentos absoluto e relativo da pressão máxima de vapor da solução?

Answer 1

Resolução:

Cálculo do abaixamento relativo da pressão máxima de vapor:

Δp / po = $Kt. \frac{1000.m1}{m2.M1}$

Po = 17,54 mmHg

Massa molar do  solvente H2O = 1 x 2 + 16 = 18 g/mol

Massa do solvente = 500 g de H2O

Massa do soluto = 36 g de glicose

Massa molar do soluto = 180 g/mol

$Kt = \frac{M2}{1000}$

$Kt = \frac{18}{1000}$

ou seja ∴

Δp/ po = $\frac{18}{1000} . \frac{1000.36}{500.18}$

Δp/ po = 0,0072

Cálculo do abaixamento:

ΔP / po = Δp / 17,54 = 0,0072

ΔP = 0,0072 . 17,54

ΔP = 0,1263 mmHg

espero ter ajudado!.

Answer 2

ΔP = 0,1263 mmHg

Para esse tipo de questão é essencial organizar as informações que o enunciado nos passa.

Assim, temos:

T = 20ºC

Po = 17,54 mmHg

m1 = 36 g

m2 = 500 g

M1 = 18 g/mol

M2 = 180 g/mol

Como fórmula, teremos:

Δp / po = Kt * 1000 * m1/m2 * M1

Substituindo Kt por M2/1000, fica:

Δp / po = (M2/1000) * 1000 * m1/m2 * M1

Substituindo os valores:

Δp / po = (18/1000) * 1000 * 36 / 500 * 18

Δp / po = 36 / 500

Δp / po = 0,0072

Assim, teremos:

ΔP / po = 0,0072

Δp / 17,54 = 0,0072

ΔP = 0,0072 * 17,54

ΔP = 0,1263 mmHg

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