Question

A pressão máxima de vapor da água pura, a 20 °C é 17,84 mmHg. Dissolvendo-se 36 g de Glicose (massa molecular = 180 g/mol) em 500g de água. Qual o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor da solução?

Answer 1

Resposta:

Δp= 0,1284 mmHg

Explicação:

Dados

t = 20 ºC

p₀ = 17,84 mmHg

m1 = 36 g  

m2 = 500 g ==> 0,5 Kg

MM1 = 180 g/mol

MM2 = 18 g/mol

Kt(água)= 0,018

Aplicar

Δp ÷ p₀ = (Kt * m1) ÷ (MM1*m2)  onde Δp= abaixamento absoluto da PMV, p₀= PMV do solvente, Kt= constante tonométrica (Kt= MM÷1000), m1= massa do soluto (g), m2= massa do solvente em Kg, MM1= massa molar do soluto

Δp ÷ 17,84 mmHg = (0,018 * 36 g) ÷ (0,5 Kg * 180 g)

Δp ÷ 17,84 = 0,648 ÷ 90

Δp= 0,0072 * 17,84              

Δp= 0,1284 mmHg