Question

A pressão exercida por um componente específico de uma mistura de gases é denominada de pressão parcial do gás. Considere uma mistura de gases contendo as seguintes frações molares de cada um deles: N2 0,751; O2 0,149; H2O 0,080 e SO2 0,020. Se a mistura está em um frasco de 15,0L, a pressão total é de 750 torr e a 30oC, a quantidade de matéria para cada uma destas substâncias será, respectivamente
Escolha uma opção:
a. 0,521 mol; 0,0887 mol; 0,0480 mol e 0,0120 mol.
b. 0,477 mol; 0,0917 mol; 0,0561 mol e 0,0110 mol.
c. 0,447 mol; 0,0887 mol; 0,0480 mol e 0,120 mol.
d. 0,447 mol; 0,0887 mol; 0,0480 mol e 0,0120 mol.
e. 0,447 mol; 0,0917 mol; 0,0561 mol e 0,012 mol.

Answer 1

Resposta:d. 0,447 mol; 0,0887 mol; 0,0480 mol e 0,0120 mol.

Explicação:

MM1=28 g/mol,x1=0,751 molar,MM2=32 g/mol,x2=0,149 molar,MM3=18 g/mol,x3=0,080 molar,MM4=64 g/mol,x4=0,020 molar,V=15 L,P=750 Torr,T=30°C+273--->303°K,R=62,36 Torr.L/K.mol,ns=?,n1=?,n2=?,n3=?,n4=?

                      1°Fase(Equação de Clapeyron)

                       PV=nsRT

                       750.15=62,36.303.ns

                       11250=18895,08.ns

                       ns=11250/18895,08

                       ns=0,595 mol

                       2°Fase(frações molares)

x1=n1/ns                   x2=n2/ns                

0751=n1/0,595        0,149=n2/0,595      

n1=0,751.0,595        n2=0,149.0.595

n1=0,447 mol           n2=0,0887 mol

x3=n3/ns                   x4=n4/ns

0,080=n3/0,595      0,020=n4/0,595

n3=0,080.0,595       n4=0,020.0,595

n3=0,0480 mol         n4=0,0120 mol