Question

A pressão do gás em uma lata de aerossol, em temperatura ambiente, é de 1,5 atm. Qual a pressão quando a lata é aquecida a 450 ºC?

Answer 1

Resposta:Segue as contas baixo na explicação o que eu coloquei em 3  versões das temperaturas iniciais

Explicação:P1=1,5 atm,T1=0°C+273-->273°K ou 25°C+273-->298°K ou 27°C+273-->300°K,P2=?,T2=450°C+273-->723°K Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

     1°Versão                         2°Versão                       3°Versão

P1/T1=P2/T2                        P1/T1=P2/T2                P1/T1=P2/T2

1,5/273=P2/723                  1,5/298=P2/723          1,5/300=P2/723

273.P2=1,5.723                   298.P2=1,5.723           300.P2=1,5.723

273.P2=1084,5                   298.P2=1084,5            300.P2=1084,5

P2=1084,5/273                   P2=1084,5/298           P2=1084,5/300

P2=3,97 atm ou 4 atm       P2=3,64 atm                P2=3,615 atm

Answer 2

A pressão do gás quando a lata é aquecida será igual a 3,64 atm. Observe que a temperatura aumentou a pressão do gás, consequentemente expandiu a lata.

O que é uma transformação isovolumétrica?

A transformação isovolumétrica é aquela que acontece em um sistema que apresenta volume constante, variando apenas a pressão de um gás e a temperatura.

A equação usada será o produto a pressão (P) e volume inicial (V) sobre a temperatura (T) inicial que é dada em Kelvin:

                                              $\frac{P_oV_o}{T_o} = \frac{PV}{T}$

Temos então que a pressão inicial em uma temperatura igual a 298K (25°C) é 1,5atm e a temperatura 450°C que em kelvin (K) para o mesmo volume é igual a:

                                            $K = 273 + 450\\K = 723$

Com isso aplicando a equação, assumindo que o volume inicial da lata é igual a 100mL o valor da pressão será:

                    $\frac{1,5atm*100mL}{298K} = \frac{ P*100mL}{723K}\\P = 723K*1,5atm/298 = 1084,5/298 = 3,64atm$

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