Question

A pressão de vapor da água pura é de 6,4 kPa a 25 ° C. Qual será a pressão de vapor de uma solução à mesma temperatura que possui, 8 mol de glicose em 4,0 mol de água?​

Answer 1

Resposta:

Dados:

Psolução = ?

Psolvente puro = 6,4 kPa

nsolvente = 4,0 mol

nsoluto = 0,8 mol

xsolvente = ?  

Utilizando a Lei de Raoult, temos:

Psolução = xsolvente  .  Psolvente puro

Psolução = xsolvente  .  6,4 kPa

É preciso, portanto, descobrir a fração em mol da água:

X solvente = _____n solvente_____________

                    n solvente + nsoluto

X solvente = _____4,0 mol_____________

                    (4,0+ 0,80) mol

X solvente = 0,833

Retornando à expressão da Lei de Raoult, e substituindo o valor da fração molar da água, encontramos a pressão de vapor da solução formada:

Psolução = 0,833. 6,4 kPa

Psolução   5,333 kPa

Answer 2

A pressão de vapor da solução com 8 mol de glicose em 4 mol de água seria de aproximadamente 5,3 kPa.

Como determinar a pressão de vapor dessa solução?

Inicialmente, devemos nos relembrar da Lei de Raoult, que pode ser representada pela seguinte fórmula:

Ps = Xs × Psp

• Ps = Pressão de vapor da solução
• Xs = Fração molar do solvente
• Psp = Pressão do solvente puro

Sabendo disso, devemos determinar a fração molar do solvente. Portanto, temos que:

Xs = (n° de mols de solvente) ÷ (n° de mols total da solução)

Xs = 4 mol ÷ (4 + 0.8)

Xs = 0,83

Substituindo os dados na Lei de Raoult, temos que:

Ps = Xs × Psp

Ps = 0,83 × 6,4

Ps = 5,3 kPa

Saiba mais sobre Lei de Raoult em: brainly.com.br/tarefa/52144576

#SPJ2