Question

A pressão de vapor da água pura é 3,2Kpa. Utilize a Lei de Raoult para prever a pressão de vapor a 25°C de uma solução de 45 g de sacarose em 150g de H2O.

Answer 1

Resposta:

Ao estudar o efeito tonométrico das soluções (abaixamento da pressão de vapor de um solvente pela adição de um soluto não volátil), o físico e químico francês François Marie Raoult (1930-1901) concluiu o seguinte:

A pressão máxima de vapor de uma solução (Psolução) será igual ao produto da fração molar do solvente (xsolvente) com a pressão máxima de vapor do solvente puro (Psolvente puro).

Esta observação ficou conhecida como Lei de Raoult e pode ser expressa matematicamente pela fórmula:

Psolução  =  xsolvente  .  Psolvente puro

Esta lei vale somente para soluções moleculares diluídas e para solutos não voláteis.

Exemplos: A pressão de vapor da água pura é de 3,2 kPa a 25 °C. Qual será a pressão de vapor de uma solução à mesma temperatura que possui 0,40 mol de glicose em 2,0 mol de água?

Resolução:

Dados:

Psolução = ?

Psolvente puro = 3,2 kPa

nsolvente = 2,0 mol

nsoluto = 0,40 mol

xsolvente = ?  

Utilizando a Lei de Raoult, temos:

Psolução = xsolvente  .  Psolvente puro

Psolução = xsolvente  .  3,2 kPa

É preciso, portanto, descobrir a fração em mol da água:

X solvente = _____n solvente_________

                    n solvente + n soluto

X solvente = _____2,0 mol__________

                    (2,0+ 0,40) mol

X solvente = 0,833

Retornando à expressão da Lei de Raoult, e substituindo o valor da fração molar da água, encontramos a pressão de vapor da solução formada:

Psolução = 0,833.  3,2 kPa

Psolução =  2,67 kPa

Explicação: