Question

A pressão de vapor da água pura a 60 °c é 149 torr. A pressão de vapor da água sobre uma solução a 60°c contendo quantidade de matéria iguais de água e etilenoglicol (soluto não-volátil) é 67 torr. Essa solução é ideal de acordo com a lei de raoult?

Answer 1

Olá,

uma solução é ideal se ela obedece à Lei de Raoult, que diz:
=> a pressão de vapor do solvente sobre da solução, em uma mistura, é menor do que a pressão de vapor do solvente puro;

=> a pressão de vapor do solvente, Psolvente, é proporcional à fração molar de moléculas do solvente contidas na solução, Xsolvente;

Para que a solução seja ideal, ela deve obedecer à equação: 

Psolvente = Xsolvente . P°solvente

P° solvente = pressão de vapor do solvente puro, a uma dada temperatura

o enunciado informa que existem quantidade de matéria iguais de H2O e de etilenoglicol. Sendo assim se o número de mol de H2O é  = 1 o de etilenoglicol é também = 1.

Calculando a fração molar da água:


X água =                      número de mol de H2O
              _________________________________________
               número de mol de H2O + n mol de etilenoglicol

X água = 1/(1+1) =  

X água = 0,5 
E substituindo na equação

P solvente = (0,5).(149 torr)

P solvente = 74,5

A pressão de vapor da água seria de 74,5torr se ela fosse uma solução ideal, como a pressão de vapor é de 67 torr, ela não é uma solução ideal.