Question

a prata possui raio atômico de 0,1448 nm e um peso atômico de 107,87 g/mol e apresenta estrutura de CFC (cubica de face centrada). calcule a massa especifica(densidade) da prata.

Answer 1

$d = \frac{nA}{VcNA}$
 
n= número de átomos da célula unitária
A= peso atômico
Vc= Volume da célula unitária
NA= Número de Avogadro (6,02 x 10²³ átomos/mol)
n para estrutura CFC = 4
A = peso atômico de 107,87g/mol

Precisamos encontrar o volume

parâmetros de rede cfc

a = 2r . √2    = 2 (0,1448 nm) . √2  = 0,41 nm

volume = a³

v = 0,41³ = 0,0689 nm  = 6,89.10 ⁻² nm³ = 6,89 .10⁻²⁹ m³

$d = \frac{4 atomos ~x ~107,87g/mol}{6,89.10^-^2^9 m^3~ x ~6,02.10^2^3 atomos/mol } = 10,5~.~10^6 ~g / m3$



 $10,5~.~10^6 ~g / m3 = 10500 ~kg / m^3$