Question

A possibilidade de expansão e contração do estado gasoso traz uma importância muito significativa para o ramo industrial e doméstico, como as bombas compressoras de ar. Uma bomba comprime isotermicamente 3,5L de gás por minuto, transformando-o em 2,5L de gás comprimido. Sabendo que a pressão de entrada da bomba é de 1 atm, qual a pressão aplicada pela bomba para esta operação? a) 2,4 atm b) 1,4 atm c) 2,8 atm d) 3 atm e) 0,5 atm​

Answer 1

Temos que a pressao aplicada pela bomba para esta operacao e de 1,4 atm.

Revisao da teoria:

Um gás pode passar por três tipos de variáveis de estado: quanto ao seu volume, quanto à temperatura e quanto à pressão. Essas alterações são conhecidas como transformação isobárica, isovolumétrica e isotérmica. A partir dessas três transformações gasosas é que se chegou à equação:

(Equacao geral dos gases)

$\frac{P_{1}V_{1} }{T_{1}} =\frac{P_{2}V_{2} }{T_{2}}$

No exercicio, podemos considerar que a temperatura e constante, ou seja, dizemos que ha uma tranformacao isotermica:

P₁V₁=P₂V₂

Dados pelo exercicio:

V₁= 3,5L = volume inicial

P₁= 1 atm = pressao de entrada da bomba

V₂ =2,5 = volume final

Substituindo, temos:

P₁V₁=P₂V₂

1 * 3,5 = P₂.2,5

P₂=3,5/2,5

P₂ = 1,4 atm

Portanto, temos que a pressao aplicada pela bomba para esta operacao e de 1,4 atm.