Question

A porcentagem de TiO2 em um minério pode ser determinada atráves da seguinte reação:
3Ti O2(5)+4BrF3(1)→3Ti F4(3)+2Br2(1)+3O 2(g)
Se 12,0g do minério produzem 0,96g de H2S determine a porcentagem aproximada de TiO2 nesse minério (seu grau de pureza).
Dados de massa molar em g/mol:Ti=48;O=16;Br=80;F=19

Answer 1

Acho que a questão diz que produz 0,96g de O2 e não H2S. Vou fazer como sendo o O2, se tiver incorreto, me corrija. 
3TiO2 + 4BrF3 → 3TiF4 + 2Br2 + 3O2
240g (3x80) ------------------------------- 96g (3x32)
12g ------------------------------------------- y

y = 4,8g era para ser a produção de O2 se o grau de pureza do TiO2 fosse 100% como não é, produziu-se apenas 0,96g.

240g (3x80) ------------------------------- 96g (3x32)
w------------------------------------------- 0,96
w = só haviam 2,4 g de TiO2 na amostra utilizada na reação portanto:

12g ------ 100%
2,4g -------- z
z = 20% é o grau de pureza do TiO2 utilizado