A porção gasosa do ar seco, uma mistura de gases, tem ao nível do mar sua composição ponderal composta quase exclusivamente dos gases nitrogênio e oxigênio. Em um recipiente com capacidade de 4,4 L, contendo uma quantidade de matéria (n) de gás nitrogênio a uma temperatura T e pressão de 0,4 atm, é adicionado 0,01 mol de gás oxigênio e, para manter a pressão constante, o recipiente é resfriado a uma temperatura de 9 ºC.
Soluções para a tarefa
Respondido por
11
Terá uma mistura de gases num volume de 4,4 L e pressão de 0,4 atm.
(4,4).(0,4)=(0,01+n).(0,082).282
Isolando n e aplicando na equação dos gases ideais da situação inicial teremos T=VP/Rn=324,65K
(4,4).(0,4)=(0,01+n).(0,082).282
Isolando n e aplicando na equação dos gases ideais da situação inicial teremos T=VP/Rn=324,65K
Respondido por
2
Olá!
Se supormos que o comportamento ideal dos gases, a temperatura aproximada T (em K) antes da adição do oxigênio é (dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K. A resposta correta é: 325
Como o exercício pede o valor da pressão parcial do gases nitrogênio e oxigênio. Calculamos com a fórmula:
nN2 = mN2
MN2
Ao isolar o valor de n, e em seguida aplicando a equação dos gases ideias, teremos T=VP/Rn=324,65K.
PS: Lembrando que o gás ideal é encontrado como sendo o gás cujas variáveis de estado se relacionam pela equação PV = nRT, em que P é a pressão.
Espero ter ajudado.
Perguntas interessantes