Question

A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento de 100 %, segundo a equação química a seguir
4 KNO3 (s) + 7 C (s) + S (s) → 3 CO2 (g) + 3 CO (g) + 2 N2 (g) + K2CO3 (s) + K2S (s)
Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a
reação de uma amostra de pólvora contendo 1,515 kg de KNO3 com 80 % de pureza. Calcule o volume de dióxido de carbono (CO2) produzido na reação

Answer 1

Vamos lá:

Aqui temos uma relação Massa X Volume. 

A questão diz que o KNO_3 tem 80% de pureza. Isso quer dizer que somente 80% da mesma irá reagir. 

Agora montaremos a regra de três para encontrar esse volume. Sabe-se que 1 mol de qualquer gás na CNTP* vale 22,4l  

$4KNO_3 = 3CO_2 \\ 0,101kg/mol ------- 3 * 22,4l \\ 1,515* 0,8kg ---------x \\ 0,101x = 1,212 * 67,2 \\ 0,101x = 81,44 \\ x = 806l$

A quantidade de gás carbônico obtida na reação foi de 806L

Answer 2

Aqui temos uma relação Massa X Volume. 

A questão diz que o KNO_3 tem 80% de pureza. Isso quer dizer que somente 80% da mesma irá reagir. 

Agora montaremos a regra de três para encontrar esse volume. Sabe-se que 1 mol de qualquer gás na CNTP* vale 22,4l  

101g = massa molecular de KNO3

404g = massa molecular de 4KNO3

Como 4 mols de KNO3 reagem com 3 moles de CO2, temos

404 ------------------- 3*22,4

1515*0,8------------- X

404*X = 67,2*1212

404*X = 81446,4

81446,4/404 = 201,6 = X

Resposta: Volume de CO2 = 201,6 L