Question

a pirita (FeS²) é um minerio de ferro, cuja a ustulação(combustão) produz oxido ferrico(Fe²o³) e o dioxido de enxofre(SO²). Calcule o numero de atomo de ferro formados, quando usados 60g de pirita.
FeS² + O² -> FeO³ + SO² (Não baleanceada)
dados: Fe: 56: S:32: O:16: Avogado: 6,02.10²³

Answer 1

ão há formação de novos átomos de ferro na reação .Simplesmente há a tranferencia dos átomos de ferro que existiam nos reagente pirita para o produto óxido férrico.
Massa molar do ferro-56g
1 mol-6,022x10²³ 

1 mol átomos Fe--------56g
x mols átomos Fe------60g
x=60/56
x=1,071 mols de átomos de Fe

1 mol de Fe---------6x10²³ átomos de Fe
1,071 mols de Fe-x átomos de Fe
x=6,022x10²³ .1,071
x=6,45x10²³ átomos de Fe

Se vc estiver querendo saber o numero de moléculas de óxido de ferro temos:
massa molar da pirita :
Fe---56g.1=56g
2S--32g.2=64g
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FeS2-------120g/mol

60g de pirita portanto equivale a 0,5 mol de pirita .A prporção estiquiometrica entre a pirita e o oxido ferrico é de 1:1 temos que 0,5 mol de pirita produzem 0,5 mol de óxido de ferro
0,5 mol de óxido férrico=6,022x10²³/2=3,011x10²³ moléculas de Fe2O3