Question

A pirita (FeS2) é encontrada na natureza agregada a pequenas quantidades de níquel, cobalto, ouro e cobre. Os cristais de pirita são semelhantes ao ouro e, por isso, são chamados de ouro dos tolos. Esse minério é utilizado industrialmente para a produção de ácido sulfúrico. Essa produção ocorre em várias etapas, sendo que a primeira é a formação do dióxido de enxofre, segundo a equação a seguir. 4 FeS2(s) + 11 O2 (g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)

Answer 1

Olá,
o enunciado está incompleto. Segue a questão: 
Na segunda etapa, o dióxido de enxofre reage com oxigênio para formar trióxido de enxofre e, por fim, o trióxido de enxofre reage com água, dando origem ao ácido sulfúrico. Sabendo que o minério de pirita apresenta 92% de pureza, calcule a massa aproximada de dióxido de enxofre produzida a partir de 200 g de pirita.


4 FeS2(s)+ 11 O2(g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2 (g)

sabendo que a pirita apresenta 92% de pureza, a massa de FeS2 é então:

200g*92% = 184g de FeS2.


a massa molar do FeS2 é = 56g/mol + 2x 32g/mol = 120g/mol

e o número de mol de FeS2 será então:

n = m/M
n = 184g/120gmol-1
n = 1,53mol de FeS2 que reagiu.


Pela proporção estequiométrica da reação, temos que cada 4mol de FeS2, pirita, formam 8mol de SO2. 
Sabendo disso, o número de mol de SO2 formado é:

4 FeS2------- 8 SO2
1,53        -------- x

4x = 8*1,53 =  3,06mol de SO2;
A massa molar do SO2 é 32g/mol + 16g/mol x 2 = 64g/mol

n = m/MM
n*MM = m
3,06*64g/mol = 195g

Answer 2

Resposta:

Resposta: 196,5

espero ter ajudado