Question

A pirita de ferro (FeS2) é um sulfeto mineral mais comum. Devido ao seu brilho metálico e à cor amarelo-dourada, também é conhecido como ouro-de-tolos. O tratamento de 1,0 kg de uma amostra de pirita com 80% de pureza levou à obtenção de 1,0 kg de ácido sulfúrico (H2SO4), 90% em massa. Considerando que o ácido sulfúrico é o único composto de enxofre obtido nesse tratamento, pode-se concluir que o rendimento global do processo foi de, aproximadamente, Dados: FeS2 = 120 g/mol; H2SO4 = 98 g/mol. *
a) 65,5%.
b) 66,6%.
c) 67,7%.
d) 68,8%.
e) 69,9%.

Answer 1

Resposta:

letra b

Explicação:

espero que ajude

Answer 2

Resposta:

d) 68,8%.

Explicação:

Por etapas...

I. Calcular a massa de FeS2 na pirita:

1 kg( 1000g) ----- 100%

      x            ------ 80%

x = 800 g de FeS2 pura

II. Calcular a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) que realmente foi obtida.

1 kg ( 1000g) ---- 100%

        y            ----- 90%

y = 900 g de H2SO4 puro

III. Calcular a massa de ácido sulfúrico produzida a partir da massa pura de pirita.

FeS ⇒ 2 H2SO4

120 g ---- 2.98 g

800g ----- z

z = 1 306,7 g de massa produzida para um rendimento de 100%.

IV. Calcular o rendimento global do processo.

1306,7 g ---- 100%

900 g -------- w

w = 68,8

Sesiano raiz fznd o geekie tbm pode confiar