A pilha de Daniell é muito utilizada como recurso didático para explicar a eletroquímica, uma vez que os eletrodos e as semirreações ocorrem em compartimentos (semicélulas) separados. É possível construir pilhas combinando diferentes semicélulas. Considere o conjunto de semicélulas disponíveis mostradas no quadro a seguir. a) Qual combinação de semicélulas presentes no quadro fornecerá o maior valor de potencial padrão de pilha? Qual é esse valor? b) Escreva a reação que ocorre no anodo da pilha selecionada no item "a". c) Escreva a reação que ocorre no catodo da pilha selecionada no item "a". d) Escreva a equação global da pilha selecionada no item "a". Mostre como você chegou à equação global
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#VESTIBULAR
Soluções para a tarefa
a) O maior valor de potencial padrão de pilha é fornecido pela combinação entre as semirreações que possuem o maior e o menor potencial padrão de redução. Dessa forma, temos que:
- semirreação com maior potencial de redução:
MnO⁴⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O E° = 1,51 V
- semirreação com menor potencial de redução:
Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg E° = - 2,37 V
∆E° = E° (maior) – E° (menor) = E° (cátodo) – E° (ânodo)
∆E° = 1,51 - (-2,37) = 3,88 V
Sendo assim, o maior valor de potencial padrão de pilha acontece entre as soluções de sulfato de magnésio e permanganato de potássio, no valor de 3,88 V.
b) No ânodo acontece a oxidação. Na pilha analisada, o menor potencial de redução é o magnésio, que será oxidado.
Semirreação do ânodo: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻
Bons estudos!
Resposta:
a) III e IV E=3,88V
b) III invertida
c) IV s/ inverter
d) Soma das equações
Explicação:
Explicação completa em vídeo no link:
https://youtu.be/KmPYTjOLM60?t=304
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