Question

A percentagem em massa de íon cloreto em uma amostra de 25,00 mL de água do mar foi
determinada por titulação com nitrato de prata, precipitando cloreto de prata. Foram necessários
42,58 mL de uma solução de 0,2997 mol/L de nitrato de prata para atingir o ponto de equivalência
na titulação. Qual será a porcentagem de íon cloreto na água do mar se sua densidade for 1,025
g/mL?

Answer 1

EQUAÇÃO DA REAÇÃO: 

AgNO₃ + Cl- → AgCl + NO₃⁻

AgNO₃ = M x V 
AgNO₃ = 0,2997 x 42,58 
AgNO₃ = 12,761226 ≈ 12,76 mols 

12,76 mols de Cl-, corresponde a uma massa de: 

n = m / MM 
12,76 = m / 35,5 
m = 452,98 mg = 0,45298g de Cl- 

Densidade da água do mar: d = 1,025g/mL. 
Calcular essa densidade em 25 ml.

d = m/ v 
m = d x v 
m = 1,025 x 25 
m = 25,625g 

Agora, podemos determinar o percentual de Cl-, na amostra de água do mar. 

25,625g ------------------ 100% 
0,45298g ---------------- P 
P = (0,45298 x 100) / 25,625 
P = 1,76 %