A partir dos seguintes dados:? C(s) + 1/2O2(g) ---> CO(g) ΔH=-110kj C(s) + O2(g)----> CO2(g) ΔH=-394kj H2(g) + 1/2 O2(g)----->H2O(g) ΔH=-242kj Calcule por meio de vum diagrama o ΔH da reação: C(s) + H2O(g)-----> CO(g) + h2(g)
Soluções para a tarefa
C + 1/2O2→CO. ▲H=-394KJ
(-1)H2O →H2 +1/2O2 ▲H=+242KJ
ao somar, verifica-se q o oxigenio consumido é produzido, portanto pode ser cortado da equaçao global
C+H2O→CO + H2 ▲H=-152KJ
ΔH = 132 kJ
A Lei de Hess diz que:
Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final.
Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações:
1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Assim precisamos arranjar as equações na ordem que reagem ou são produzidas. Caso seja necessário inverter a reação, troca-se o sinal da ΔH;
2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.
3°) realizar o somatório para montar a reação global;
4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.
Queremos determinar o valor da variação da entalpia da reação:
C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)
Mantém a primeira equação:
C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) ΔH = - 110 kJ
Inverte a terceira equação:
H2O(g) → H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH = +242 kJ
Somando as equações:
C(s) + H2O (g) → CO(g) + H2(g)
ΔH = - 110 + 242 = 132 kJ
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