Question

a partir dos dados da tabela anterior a variação de entalpia da reação, em kj/mol, será igual a​

Answer 1

Resposta:

Alternativa (D)+69,1

Explicação:

Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)

∆H = HP - HR

∆H = ( HCaCO + HH2O ) - (HCa(OH)2+ HCO2)

∆H = ( - 1206,9 – 241,8 ) - (-986,1 – 393,5)

∆H = -1448,7 -(-1379,6)

ΔH= -1448,7+1379,6

ΔH= -69,1 kJ/mol

Answer 2

A variação de entalpia da reação será de: -69,1 kJ/Mol.

Como funciona a termoquímica?

A termoquímica se baseia no estudo e desenvolvimento da quantidade de energia (em uma forma específica de calor), que por sua vez acaba criando uma reação química com características de absorção ou de criação.

Então analisando o enunciado, encontramos que existem os reagentes e os produtos, onde são respectivamente: hidróxido de cálcio e o dióxido de carbono | carbonato de cálcio e a água.

Então teremos que suas respectivas entalpias serão:

• Hp = (-1206,9) + (-241,8) = (-1448,7)

• Hr = (-986,1) + (-393,5) = (-1349,6)

PS: Hp e Hr funcionando como temperatura dos produtos e reagentes.

Finalizando com a equação da variação de entalpia:

• ΔH = (-1448,7) - (-1349,6)

ΔH = -1448,7 + 1349,6

ΔH = -69,1.

Para saber mais sobre Termoquímica:

brainly.com.br/tarefa/13254367

#SPJ2