a partir do gráfico abaixo determine:
A) valor do complexo ativado
B) energia de ativação
C) entalpia da reação
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A partir do gráfico conclui-se que a reação é endotérmica, assim:
A) o complexo ativado é igual a 60 kJ/mol.
B) No caso de reações endotérmicas a energia de ativação pode ser calculada por: Eat=Eca (energia do complexo de ativação) - Hr (entalpia dos reagentes)→ Eat=60 - 10→ Eat= 50 kJ/mol.
C)A entalpia da reação é calculada por: ▲H=Hprodutos - Hreagentes→ ▲H= 30 - 10→ ▲H= 20 kJ/mol. Espero ter ajudado.
A) o complexo ativado é igual a 60 kJ/mol.
B) No caso de reações endotérmicas a energia de ativação pode ser calculada por: Eat=Eca (energia do complexo de ativação) - Hr (entalpia dos reagentes)→ Eat=60 - 10→ Eat= 50 kJ/mol.
C)A entalpia da reação é calculada por: ▲H=Hprodutos - Hreagentes→ ▲H= 30 - 10→ ▲H= 20 kJ/mol. Espero ter ajudado.
ojcarloss:
obgg
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Resposta: A partir do gráfico conclui-se que a reação é endotérmica, assim:
A) o complexo ativado é igual a 60 kJ/mol.
B) No caso de reações endotérmicas a energia de ativação pode ser calculada por: Eat=Eca (energia do complexo de ativação) - Hr (entalpia dos reagentes)→ Eat=60 - 10→ Eat= 50 kJ/mol.
C)A entalpia da reação é calculada por: ▲H=Hprodutos - Hreagentes→ ▲H= 30 - 10→ ▲H= 20 kJ/mol. Espero ter ajudado.
Explicação:
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