Question

a partir de uma mistura de 250 kg contendo sal de cozinha (NaCl), com 94,5% de pureza, é obtido o sal sulfato de sódio (Na2SO4), com 83,4% de pureza, pela reação abaixo. Dadas estas condições, quantos quilogramas de mistura contendo Na2SO4 podem ser obtidos? ​

Answer 1

94,5/100 x 250 kg de sal = 236,25 kg realmente reagiram x 1000 = 236250 g  

Massa molecular do sal (NaCl) = 58,5 g/mol  

Massa molecular do sulfato de sódio (Na2SO4) = 142 g/mol  

sendo o balanciamento da reação química  

2 mol de NaCl + 1 mol de H2SO4 ---> 1 mol de Na2SO4 + 2 mol de HCl  

2 . 58,5 g 1. 142 g  

236250 g ------------------------------------- x g  

x . 58,5 .2 = 236250 . 1 . 142  

x. 117 = 33547500  

x = 33547500/117 =286730 g ou dividindo por 1000 para virar quilo = 286,73 kg de sulfato de sódio (Na2SO4)  

Mas 286,73 kg é 100% puro! como a pureza obtido é 83,4 % é só multiplicar o resultado por 83,4%  

logo 286,73 x 83,4% = 239,13 kg de sulfato de sódio realmente obtido!  

Logo dos 286,73 kg esperado, na verdade só foi obtido 239,13 kg do sulfato de sódio  

espero ter ajudado abraços!